了解储备液，先从其特点和水解反应开始
储备液微溶于水。其水溶液在室温或50-60℃时相当稳定，但当有氢离子存在时，很快产生硫化氢而分解。新制品有时有硫醇臭、微吸潮。
储备液的反应：
(1)在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成h2s，可代替h2s沉淀第ii组阳离子。水解反应如下：
ch3csnh2+h2o ch3conh2+h2s
长时间煮沸，ch3conh2进一步水解：
ch3conh2+h2o<==>ch3coonh4
(2)在碱性溶液中，硫代乙酰胺水解生成s2-，可以代替na2s使用,水解反应如下：
ch3csnh2+3oh-<==>ch3coo-+nh3+s2-+h2o
(3)在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成hs-，可以代替(nh4)2s沉淀第iii组阳离子。水解反应如下:
ch3csnh2+2nh3<==>ch3c(nh2)nh+nh+4+hs-
硫代乙酰胺的水解速度随温度升高而加快，反应一般在沸水浴中进行。在碱性溶液中其水解速度较在酸性溶液中为快。
储备液作为组试剂的特点：
(1)可以减少有毒h2s气体逸出，减低实验室中空气的污染程度。
(2)以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀，且共沉淀较少，便于分离。
(3)as(v)被硫代乙酰胺还原成as(iii)时速度快。
(4) 用硫代乙酰胺沉淀sn(ii)得到的硫化亚锡沉淀，可溶于naoh或ch3csnh2+naoh中。反应如下：
2sns+4oh-<==>sno2-2+sns22-+2h2o
(5)co2+、ni2+在nh4+--nh3溶液中与ch3csnh2反应，通过较长时间加热，可沉淀为β-cos和β-nis。
(6)cu2+在ph<1的溶液中与硫代乙酰胺反应时，先被还原成cu+，然后cu+与硫代乙酰胺形成络合物，加热时络合物分解，生成cu2s沉淀。溶液酸度降低时，cu2+与ch3csnh2生成cu2s与cus的混合物。
(7)hg2+在hcl溶液中与硫代乙酰胺反应时，常生成一系列中间产物，并出现不同颜色的沉淀。
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(3)在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成hs-，可以代替(nh4)2s沉淀第iii组阳离子。水解反应如下:
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硫代乙酰胺的水解速度随温度升高而加快，反应一般在沸水浴中进行。在碱性溶液中其水解速度较在酸性溶液中为快。
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(2)以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀，且共沉淀较少，便于分离。
(3)as(v)被硫代乙酰胺还原成as(iii)时速度快。
(4) 用硫代乙酰胺沉淀sn(ii)得到的硫化亚锡沉淀，可溶于naoh或ch3csnh2+naoh中。反应如下：
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(5)co2+、ni2+在nh4+--nh3溶液中与ch3csnh2反应，通过较长时间加热，可沉淀为β-cos和β-nis。
(6)cu2+在ph<1的溶液中与硫代乙酰胺反应时，先被还原成cu+，然后cu+与硫代乙酰胺形成络合物，加热时络合物分解，生成cu2s沉淀。溶液酸度降低时，cu2+与ch3csnh2生成cu2s与cus的混合物。
(7)hg2+在hcl溶液中与硫代乙酰胺反应时，常生成一系列中间产物，并出现不同颜色的沉淀。
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