COD化学耗氧量测定的干扰及其消除
酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可*被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。氯离子含量高于1000mg/l的样品应先作定量稀释，使含量降低到1000mg/l以下，再行测定。
如将cod看作还原性物质的污染指标，则除氯离子之外的无机还原物质的耗氧全包括在内。如将cod看作有机物的污染指标的话，则需将无机还原物质的耗氧除去。对于fe2+、s2-等无机还原物的干扰，可根据其测定的浓度，由理论需氧量计算出其需氧量，从而对已测的cod值加以校正。fe2+和s2-的理论需氧量值分别为0.11g／g和0.47g／g。对fe2+和s2-的干扰一般采用氨基磺酸去除，其加入量为10rag氨基磺酸／mg 。由于在水环境中，氯离子不消耗水中的溶解氧，但有会被重铬酸钾氧化，故将其作为干扰物质，对cl-的干扰一般采用hgso4去除，其加入量为0.4ghgs04／20ml水样(这儿[cl-]<2000mg／l)。
氯离子广泛存在于自然界中，在codcr的实验条件下(不加hgs04时)，氯离子可以*被氧化，经实验证明，氯离子的含量和测得的codcr值存在良好的线性关系，其斜率为0.226mgcod／l／mg[cl-]／l。这儿理论上的计算是一致的：
（7）
cl-被*氧化时，1mg cl-相当于消耗0.226mg的氧[16／(2×35.5)=0.266]。从*氧化昕需的时间来看，加热10min就可以氧化99%，如不采用回流加热，单靠浓流酸放热反应，其体系的温度为106℃，20min后降为50℃，在这段时间内，氯离子的氧化率为53％。由此可见，在codcr,的测定条件下，氯离子是很容易被氧化的。
从两个半反应的标准电极电位看，氯离子应不被酸性重铬酸钾氧化；
（8）
但在codcr的测定中，体系为强酸性介质，酸度大小直接影响重铬酸钾氧化的条件电极电位，而酸度大小却与氯离子的条件电极电位无关。由前面所述可知，在测定codcr时，体系中氧化剂的条件电极电位达1.55v，*可使反应按以下方向进行。
（9）
氯离子在反应体系中可能与ag2so4或hgso4发生反应：
（10）
由此可见，后者要较前者优*行。为避免前一个反应的进行，往往在取来水样分析时，**步先加入hgs04，让其络合氯离子。在氧化过程中，会出现如下反应：
（11）
图1 不同浓度氯离子与共络合后残存的codcr值
尽管[hgcl4]2-的稳定常数很大，但难免仍有少量氯离子存在，马上被酸性重铬酸钾所氧化。因此，我们即使采用hgso4掩蔽氯离子的影响，仍会有少量的氯离子被氧化。另外，在实验中也发现，按标准方法加hgs04掩蔽氯离子时所测的codcr值与不加hgs04时测得的cod1值和o.226[c1-]的差值并不相等，即：
codcr≠cod1-0.226[cl-] (12)
要使该式相等，要添加一个校正值α，即
codcr=cod1-0.226[cl-]+α （13）
式中，cod1表示不加hgso4时测得的cod值(为防止ag2s04对氯离子的沉淀作用，在反应开始时不加ag2so4，待反应30min后，再加入ag2so4)。[cl-]表示氯离子浓度，codcr表示标准方法测得的cod值。校正值就是一小部分未络合的氯离子所产生的cod值。可先采用已知浓度的nacl溶液测出此校正值 ，如图1所示。在实际计算中，可从cod1、[cl-]及校正α值计算出codcr值。此法可省去使用剧品hgso4的手续，其计算值与测定结果误差在8％之内。从cod的定义来看，codcr应等于cod1-0.226[cl-]，但由于目前的标准方法仍掺进一部分未络合氯离子所提供的cod，故要补上校正值。
例：某水样中氯离子含量为2500mg/l，不加hgso4测得的cod1为285 mg/l，计算该水样的codcr浓度。
根据测得数据：[cl-]＝1000mg/l，由图1查出校正值α＝51 mg/l，由公式（13）可以计算出，codcr=285-0.226×1000+51＝110 mg/l。
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氯离子广泛存在于自然界中，在codcr的实验条件下(不加hgs04时)，氯离子可以*被氧化，经实验证明，氯离子的含量和测得的codcr值存在良好的线性关系，其斜率为0.226mgcod／l／mg[cl-]／l。这儿理论上的计算是一致的：
（7）
cl-被*氧化时，1mg cl-相当于消耗0.226mg的氧[16／(2×35.5)=0.266]。从*氧化昕需的时间来看，加热10min就可以氧化99%，如不采用回流加热，单靠浓流酸放热反应，其体系的温度为106℃，20min后降为50℃，在这段时间内，氯离子的氧化率为53％。由此可见，在codcr,的测定条件下，氯离子是很容易被氧化的。
从两个半反应的标准电极电位看，氯离子应不被酸性重铬酸钾氧化；
（8）
但在codcr的测定中，体系为强酸性介质，酸度大小直接影响重铬酸钾氧化的条件电极电位，而酸度大小却与氯离子的条件电极电位无关。由前面所述可知，在测定codcr时，体系中氧化剂的条件电极电位达1.55v，*可使反应按以下方向进行。
（9）
氯离子在反应体系中可能与ag2so4或hgso4发生反应：
（10）
由此可见，后者要较前者优*行。为避免前一个反应的进行，往往在取来水样分析时，**步先加入hgs04，让其络合氯离子。在氧化过程中，会出现如下反应：
（11）
图1 不同浓度氯离子与共络合后残存的codcr值
尽管[hgcl4]2-的稳定常数很大，但难免仍有少量氯离子存在，马上被酸性重铬酸钾所氧化。因此，我们即使采用hgso4掩蔽氯离子的影响，仍会有少量的氯离子被氧化。另外，在实验中也发现，按标准方法加hgs04掩蔽氯离子时所测的codcr值与不加hgs04时测得的cod1值和o.226[c1-]的差值并不相等，即：
codcr≠cod1-0.226[cl-] (12)
要使该式相等，要添加一个校正值α，即
codcr=cod1-0.226[cl-]+α （13）
式中，cod1表示不加hgso4时测得的cod值(为防止ag2s04对氯离子的沉淀作用，在反应开始时不加ag2so4，待反应30min后，再加入ag2so4)。[cl-]表示氯离子浓度，codcr表示标准方法测得的cod值。校正值就是一小部分未络合的氯离子所产生的cod值。可先采用已知浓度的nacl溶液测出此校正值 ，如图1所示。在实际计算中，可从cod1、[cl-]及校正α值计算出codcr值。此法可省去使用剧品hgso4的手续，其计算值与测定结果误差在8％之内。从cod的定义来看，codcr应等于cod1-0.226[cl-]，但由于目前的标准方法仍掺进一部分未络合氯离子所提供的cod，故要补上校正值。
例：某水样中氯离子含量为2500mg/l，不加hgso4测得的cod1为285 mg/l，计算该水样的codcr浓度。
根据测得数据：[cl-]＝1000mg/l，由图1查出校正值α＝51 mg/l，由公式（13）可以计算出，codcr=285-0.226×1000+51＝110 mg/l。
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