缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液ph值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·l-1hac和0.1mol·l-1naac组成的缓冲溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c(盐)/c(酸)为1∶1时△phzui小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。
缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pkaφ(或pkbφ)两侧各一个ph单位之内。弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系ph=pkaφ±1;弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系poh=pkbφ±1;例如hac的pkaφ为4.76，所以用hac和naac适宜于配制ph为3.76～5.76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制ph=4.76的缓冲溶液时缓冲能力zui大，此时(c(hac)/c(naac)=1。
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